Solutions Aqueuses — Aqueous Solutions
Leçon 5 de Chimie • 4 langues • Pastel theme • Exercices • SVG
FR — Niveau : lycée / début université

Les Solutions Aqueuses

Une solution aqueuse est un mélange homogène où le solvant est l'eau. Elle est composée d'un soluté dissous dans l'eau. La dissolution est le processus par lequel les particules de soluté se dispersent uniformément dans le solvant.

Concentration et Molarité

La concentration d'une solution exprime la quantité de soluté dissous dans un volume donné de solution. La molarité (M) est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Formule : M = n/V où n est le nombre de moles et V le volume en litres.

Types de Solutions

  • Solution saturée : Contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute
  • Solution non saturée : Peut encore dissoudre plus de soluté
  • Solution sursaturée : Contient plus de soluté qu'une solution saturée (instable)

Exercices

Ex. 1 — Calcul de molarité

On dissout 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculez la molarité de la solution.

n = m/M = 5,85/58,5 = 0,1 mol. V = 0,250 L. M = n/V = 0,1/0,250 = 0,4 mol/L.

Ex. 2 — Dilution

On veut préparer 100 mL d'une solution de glucose à 0,1 M à partir d'une solution mère à 1 M. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?

C₁V₁ = C₂V₂ → 1 × V₁ = 0,1 × 0,1 → V₁ = 0,01 L = 10 mL. Il faut prélever 10 mL de solution mère.

EN — Level: high school / early university

Aqueous Solutions

An aqueous solution is a homogeneous mixture where the solvent is water. It consists of a solute dissolved in water. Dissolution is the process by which solute particles disperse uniformly throughout the solvent.

Unsaturated Saturated Supersaturated

Concentration and Molarity

The concentration of a solution expresses the amount of solute dissolved in a given volume of solution. Molarity (M) is the number of moles of solute per liter of solution.

Formula: M = n/V where n is the number of moles and V is the volume in liters.

Types of Solutions

  • Saturated solution: Contains the maximum amount of solute that can be dissolved
  • Unsaturated solution: Can dissolve more solute
  • Supersaturated solution: Contains more solute than a saturated solution (unstable)

Exercises

Ex. 1 — Molarity calculation

5.85 g of NaCl (M = 58.5 g/mol) is dissolved in 250 mL of water. Calculate the molarity of the solution.

n = m/M = 5.85/58.5 = 0.1 mol. V = 0.250 L. M = n/V = 0.1/0.250 = 0.4 mol/L.

Ex. 2 — Dilution

You want to prepare 100 mL of a 0.1 M glucose solution from a 1 M stock solution. What volume of stock solution should you take?

C₁V₁ = C₂V₂ → 1 × V₁ = 0.1 × 0.1 → V₁ = 0.01 L = 10 mL. You need to take 10 mL of stock solution.

中文 — 水平：高中 / 大学初期

水溶液

水溶液是一种均匀混合物，其中溶剂是水。它由溶质溶解在水中组成。溶解是溶质颗粒均匀分散在溶剂中的过程。

溶解度 (g/100mL) 温度 (°C) 不饱和区 过饱和区

浓度和摩尔浓度

溶液的浓度表示在给定体积溶液中溶解的溶质量。摩尔浓度(M)是每升溶液中溶质的摩尔数。

公式：M = n/V 其中n是摩尔数，V是体积（升）。

溶液类型

  • 饱和溶液：含有可溶解的最大溶质量
  • 不饱和溶液：可以溶解更多溶质
  • 过饱和溶液：含有比饱和溶液更多的溶质（不稳定）

练习

练习1 — 计算摩尔浓度

将5.85克NaCl（M = 58.5克/摩尔）溶解在250毫升水中。计算溶液的摩尔浓度。

n = m/M = 5.85/58.5 = 0.1摩尔。V = 0.250升。M = n/V = 0.1/0.250 = 0.4摩尔/升。

练习2 — 稀释

要从1M的母液制备100毫升0.1M的葡萄糖溶液，需要取多少体积的母液？

C₁V₁ = C₂V₂ → 1 × V₁ = 0.1 × 0.1 → V₁ = 0.01升 = 10毫升。需要取10毫升母液。

ភាសាខ្មែរ — កម្រិត៖ វិទ្យាល័យ / សកលវិទ្យាល័យដំបូង

ដំណោះស្រាយអាស៊ីត

ដំណោះស្រាយអាស៊ីតគឺជាល្បាយដូចគ្នាដែលដំណោះស្រាយគឺទឹក។ វាមានសារធាតុរំលាយក្នុងទឹក។ ការរំលាយគឺជាដំណើរការដែលភាគល្អិតសារធាតុរំលាយរប៉ាត់រប៉ាយស្មើគ្នាពេញមជ្ឈដ្ឋានរំលាយ។

អេឡិកត្រូលីតខ្លាំង + - + - + - អេឡិកត្រូលីតខ្សោយ + -

កំប្រុងនិងម៉ូលារីតេ

កំប្រុងនៃដំណោះស្រាយបង្ហាញពីបរិមាណសារធាតុរំលាយក្នុងបរិមាណដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់។ ម៉ូលារីតេ(M)គឺជាចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

រូបមន្ត៖ M = n/V ដែលnជាចំនួនម៉ូល និងVជាបរិមាណគិតជាលីត្រ។

ប្រភេទដំណោះស្រាយ

  • ដំណោះស្រាយឆ្អែត៖ មានបរិមាណសារធាតុរំលាយអតិបរមាដែលអាចរំលាយបាន
  • ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត៖ អាចរំលាយសារធាតុរំលាយបានត្រឹមតែទៀត
  • ដំណោះស្រាយឆ្អែតលើស៖ មានសារធាតុរំលាយច្រើនជាងដំណោះស្រាយឆ្អែត (មិនស្ថិតស្ថេរ)

លំហាត់

លំហាត់១ — ការគណនាម៉ូលារីតេ

រំលាយ NaCl 5.85 ក្រាម (M = 58.5 ក្រាម/ម៉ូល) ក្នុងទឹក 250 មីលីលីត្រ។ គណនាម៉ូលារីតេនៃដំណោះស្រាយ។

n = m/M = 5.85/58.5 = 0.1 ម៉ូល។ V = 0.250 លីត្រ។ M = n/V = 0.1/0.250 = 0.4 ម៉ូល/លីត្រ។

លំហាត់២ — ការលាយរាវ

ចង់រៀបចំដំណោះស្រាយញ្ញូ 0.1 M 100 មីលីលីត្រ ពីដំណោះស្រាយមេ 1 M។ តើត្រូវយកដំណោះស្រាយមេប៉ុន្មាន?

C₁V₁ = C₂V₂ → 1 × V₁ = 0.1 × 0.1 → V₁ = 0.01 លីត្រ = 10 មីលីលីត្រ។ ត្រូវយកដំណោះស្រាយមេ 10 មីលីលីត្រ។