Équilibres Chimiques
Concepts Clés
Un équilibre chimique est atteint lorsque la vitesse de la réaction directe égale celle de la réaction inverse.
Loi d'Action de Masse
Pour une réaction générale: aA + bB ⇌ cC + dD
La constante d'équilibre Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
Principe de Le Chatelier
Si un système à l'équilibre est perturbé, il évolue pour contrer cette perturbation.
Exercice: Pour la réaction N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Kc = 4.0 à 400°C. Si [N₂] = 0.5 M, [H₂] = 0.8 M, calculez [NH₃] à l'équilibre.
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = 4.0
[NH₃]² = Kc × [N₂] × [H₂]³ = 4.0 × 0.5 × (0.8)³ = 1.024
[NH₃] = √1.024 ≈ 1.01 M
Chemical Equilibria
Key Concepts
A chemical equilibrium is reached when the rate of the forward reaction equals the rate of the reverse reaction.
Law of Mass Action
For a general reaction: aA + bB ⇌ cC + dD
The equilibrium constant Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
Le Chatelier's Principle
If a system at equilibrium is disturbed, it will shift to counteract that disturbance.
Exercise: For the reaction N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Kc = 4.0 at 400°C. If [N₂] = 0.5 M, [H₂] = 0.8 M, calculate [NH₃] at equilibrium.
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = 4.0
[NH₃]² = Kc × [N₂] × [H₂]³ = 4.0 × 0.5 × (0.8)³ = 1.024
[NH₃] = √1.024 ≈ 1.01 M
化学平衡
关键概念
当正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡。
质量作用定律
对于一般反应: aA + bB ⇌ cC + dD
平衡常数 Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
勒夏特列原理
如果处于平衡状态的系统受到干扰，它将发生移动以抵消这种干扰。
练习: 对于反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在400°C时Kc = 4.0。如果[N₂] = 0.5 M，[H₂] = 0.8 M，计算平衡时的[NH₃]。
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = 4.0
[NH₃]² = Kc × [N₂] × [H₂]³ = 4.0 × 0.5 × (0.8)³ = 1.024
[NH₃] = √1.024 ≈ 1.01 M
តុល្យភាពគីមី
គំនិតសំខាន់ៗ
តុល្យភាពគីមីត្រូវបានសម្រេចនៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស់។
ច្បាប់សកម្មភាពម៉ាស
សម្រាប់ប្រតិកម្មទូទៅ: aA + bB ⇌ cC + dD
ថេរតុល្យភាព Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
គោលការណ៍ឡេ សាតេលីយេ
ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមួយនៅក្នុងតុល្យភាពត្រូវបានរំខាន វានឹងផ្លាស់ទីដើម្បីប្រឆាំងនឹងការរំខាននោះ។
លំហាត់: សម្រាប់ប្រតិកម្ម N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Kc = 4.0 នៅ 400°C។ ប្រសិនបើ [N₂] = 0.5 M, [H₂] = 0.8 M, គណនា [NH₃] នៅតុល្យភាព។
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = 4.0
[NH₃]² = Kc × [N₂] × [H₂]³ = 4.0 × 0.5 × (0.8)³ = 1.024
[NH₃] = √1.024 ≈ 1.01 M