Cours de Chimie - Leçon 14
Réactions d'Oxydoréduction

Réactions d'Oxydoréduction

Leçon 14 - Chimie
Anode Cathode Pile Électrochimique

Les réactions d'oxydoréduction (redox) sont des réactions chimiques où il y a un transfert d'électrons entre les réactifs.

Définitions

  • Oxydation: Perte d'électrons
  • Réduction: Gain d'électrons
  • Oxydant: Espèce qui gagne des électrons
  • Réducteur: Espèce qui perd des électrons
  • Nombre d'oxydation: Charge fictive d'un atome dans un composé

Règles pour déterminer les nombres d'oxydation

  • Élément seul : n.o. = 0
  • Ion monoatomique : n.o. = charge de l'ion
  • Oxygène : généralement -2 (sauf dans les peroxydes : -1)
  • Hydrogène : généralement +1 (sauf dans les hydrures : -1)
  • Somme des n.o. dans un composé = 0
  • Somme des n.o. dans un ion = charge de l'ion

Exercice: Déterminez le nombre d'oxydation du soufre dans H₂SO₄.

H: +1 (×2) = +2
O: -2 (×4) = -8
Total: +2 + S - 8 = 0
S = +6

Exercice: Équilibrez la réaction redox: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (en milieu acide)

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Redox Reactions

Lesson 14 - Chemistry
Anode Cathode Electrochemical Cell

Redox reactions are chemical reactions where there is a transfer of electrons between reactants.

Definitions

  • Oxidation: Loss of electrons
  • Reduction: Gain of electrons
  • Oxidizing agent: Species that gains electrons
  • Reducing agent: Species that loses electrons
  • Oxidation number: Fictitious charge of an atom in a compound

Rules for determining oxidation numbers

  • Element alone: ox. no. = 0
  • Monatomic ion: ox. no. = ion charge
  • Oxygen: generally -2 (except in peroxides: -1)
  • Hydrogen: generally +1 (except in hydrides: -1)
  • Sum of ox. no. in compound = 0
  • Sum of ox. no. in ion = ion charge

Exercise: Determine the oxidation number of sulfur in H₂SO₄.

H: +1 (×2) = +2
O: -2 (×4) = -8
Total: +2 + S - 8 = 0
S = +6

Exercise: Balance the redox reaction: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (in acidic medium)

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

氧化还原反应

第14课 - 化学
阳极 阴极 电化学电池

氧化还原反应是反应物之间发生电子转移的化学反应。

定义

  • 氧化: 失去电子
  • 还原: 获得电子
  • 氧化剂: 获得电子的物质
  • 还原剂: 失去电子的物质
  • 氧化数: 化合物中原子的表观电荷

确定氧化数的规则

  • 单质：氧化数 = 0
  • 单原子离子：氧化数 = 离子电荷
  • 氧：通常为-2（过氧化物中为-1）
  • 氢：通常为+1（氢化物中为-1）
  • 化合物中氧化数总和 = 0
  • 离子中氧化数总和 = 离子电荷

练习： 确定H₂SO₄中硫的氧化数。

H: +1 (×2) = +2
O: -2 (×4) = -8
总和: +2 + S - 8 = 0
S = +6

练习： 配平氧化还原反应: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (酸性介质中)

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ

មេរៀនទី១៤ - គីមីវិទ្យា
អាណូត កាតូត កុងដែលអេឡិកត្រូកីមី

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលមានការផ្ទេរអេឡិកត្រុងរវាងសារធាតុប្រតិករ។

និយមន័យ

  • អុកស៊ីតកម្ម: ការបាត់បង់អេឡិកត្រុង
  • ការកាត់បន្ថយ: ការទទួលបានអេឡិកត្រុង
  • សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម: ប្រភេទដែលទទួលបានអេឡិកត្រុង
  • សារធាតុកាត់បន្ថយ: ប្រភេទដែលបាត់បង់អេឡិកត្រុង
  • លេខអុកស៊ីតកម្ម: បន្ទុកនិម្មិតនៃអាតូមក្នុងសមាសធាតុ

ច្បាប់កំណត់លេខអុកស៊ីតកម្ម

  • ធាតុតែមួយគត់: លេខអុកស៊ីតកម្ម = 0
  • អ៊ីយ៉ុងម៉ូណូអាតូមិក: លេខអុកស៊ីតកម្ម = បន្ទុកអ៊ីយ៉ុង
  • អុកស៊ីសែន: ជាទូទៅ -2 (លើកលែងតែក្នុងពែរ៉ុកស៊ីត: -1)
  • អ៊ីដ្រូសែន: ជាទូទៅ +1 (លើកលែងតែក្នុងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រៀត: -1)
  • ផលបូកលេខអុកស៊ីតកម្មក្នុងសមាសធាតុ = 0
  • ផលបូកលេខអុកស៊ីតកម្មក្នុងអ៊ីយ៉ុង = បន្ទុកអ៊ីយ៉ុង

លំហាត់៖ កំណត់លេខអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រក្នុង H₂SO₄។

H: +1 (×2) = +2
O: -2 (×4) = -8
សរុប: +2 + S - 8 = 0
S = +6

លំហាត់៖ តុល្យភាពប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីត)

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O