Introduction à l'Atome
L'atome est la plus petite unité constitutive de la matière qui conserve les propriétés chimiques d'un élément. Chaque atome est composé d'un noyau central chargé positivement, entouré d'un nuage d'électrons chargés négativement.
Structure de l'Atome
La structure atomique comprend trois particules subatomiques principales :
- Protons - Particules chargées positivement dans le noyau
- Neutrons - Particules neutres dans le noyau
- Électrons - Particules chargées négativement en orbite autour du noyau
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Modèle simplifié d'un atome
Représentation simplifiée d'un atome avec noyau et électrons
Modèles Atomiques Historiques
La compréhension de l'atome a évolué grâce à plusieurs modèles :
- Modèle de Dalton (1803) - Atome comme sphère indivisible
- Modèle de Thomson (1897) - Atome avec des électrons incorporés
- Modèle de Rutherford (1911) - Atome avec noyau central
- Modèle de Bohr (1913) - Électrons en orbites définies
- Modèle Quantique (actuel) - Électrons comme nuages de probabilité
Le saviez-vous ? Le mot "atome" vient du grec "atomos" qui signifie "indivisible". Les anciens philosophes grecs pensaient que l'atome était la plus petite particule possible.
Propriétés des Atomes
Chaque atome est caractérisé par :
- Numéro atomique (Z) - Nombre de protons dans le noyau
- Nombre de masse (A) - Somme des protons et neutrons
- Masse atomique - Masse moyenne des atomes d'un élément
- Configuration électronique - Répartition des électrons dans les couches
Tableau des Éléments Fondamentaux
| Élément |
Symbole |
Numéro Atomique |
| Hydrogène |
H |
1 |
| Hélium |
He |
2 |
| Carbone |
C |
6 |
| Oxygène |
O |
8 |
| Fer |
Fe |
26 |
Isotopes et Ions
Les atomes d'un même élément peuvent exister sous différentes formes :
- Isotopes - Atomes avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
- Ions - Atomes ayant gagné ou perdu des électrons, devenant chargés
Introduction to the Atom
The atom is the smallest constituent unit of matter that retains the chemical properties of an element. Each atom consists of a central positively charged nucleus, surrounded by a cloud of negatively charged electrons.
Structure of the Atom
Atomic structure includes three main subatomic particles:
- Protons - Positively charged particles in the nucleus
- Neutrons - Neutral particles in the nucleus
- Electrons - Negatively charged particles orbiting the nucleus
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Simplified model of an atom
Simplified representation of an atom with nucleus and electrons
Historical Atomic Models
The understanding of the atom has evolved through several models:
- Dalton's Model (1803) - Atom as an indivisible sphere
- Thomson's Model (1897) - Atom with embedded electrons
- Rutherford's Model (1911) - Atom with central nucleus
- Bohr's Model (1913) - Electrons in defined orbits
- Quantum Model (current) - Electrons as probability clouds
Did you know? The word "atom" comes from the Greek "atomos" meaning "indivisible". Ancient Greek philosophers believed the atom was the smallest possible particle.
Properties of Atoms
Each atom is characterized by:
- Atomic number (Z) - Number of protons in the nucleus
- Mass number (A) - Sum of protons and neutrons
- Atomic mass - Average mass of atoms of an element
- Electron configuration - Distribution of electrons in shells
Table of Fundamental Elements
| Element |
Symbol |
Atomic Number |
| Hydrogen |
H |
1 |
| Helium |
He |
2 |
| Carbon |
C |
6 |
| Oxygen |
O |
8 |
| Iron |
Fe |
26 |
Isotopes and Ions
Atoms of the same element can exist in different forms:
- Isotopes - Atoms with the same number of protons but different number of neutrons
- Ions - Atoms that have gained or lost electrons, becoming charged